Question

Calcule ∆H^0 y ∆S^0 para las siguientes reacciones a 25°C. Analice si la entropía del sistema es positiva o negativa, ¿qué quiere decir esto?
a) 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)
b)2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
c)2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +6H2O(l)

Answer 1

Cuando dos sustancias o compuestos reaccionan químicamente existe una entropía. Que será positiva o negativa de acuerdo a la siguiente fórmula:

 

-S= Sp- Sr.

 

-Sp= Producto.

 

-Sr= Reactivo.

 

2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s).

 

 -∆S= -168.7 kJ/mol Entropía negativa.

 

-∆H = -1204 kJ/mol.

 

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

 

-∆H = -99.3 kJ/mol.

 

-∆S = -94.8 J/mol K Entropía negativa.

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +6H2O(l).

 

-∆H = -3119.6 kJ/mol.

 

-∆S=-2855.4 kJ/mol  Entropía negativa.