Question

Se toman 200 mL de una solución de MgCl2 de concentración 1 mol/L y se mezclan con 400 mL de otra, también de MgCl2, 2,5 mol/L. Finalmente, se añade al conjunto 400 mL de H2O. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿cuál es la concentración final del ion magnesio?
A) 1,2 mol/L
B) 1,5 mol/L
C) 2,0 mol/L
D) 2,4 mol/L
E) 3,5 mol/L
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia

Answer 1

Solución: Opción A - 1,2 mol/L

Análisis de la Pregunta

Se debe calcular cual es la concentración que tiene la mezcla empleando la siguiente formula general (C = Concentración, V: volumen) 

         Cfinal = n_inicial₁ + n_inicial₂ +... /  V_final₁ + V_final₂ +...

Considerando que:

                                         nfinal = c_inicial x V_inicial 

Como dato nos indican que la composición de la mezcla es de dos soluciones de MgCl₂ a diferentes niveles de concentración más agua, lo cual nos indica que la mezcla viene dada por el cociente entre la suma de la cantidad de soluto con los volúmenes finales:

Cfinal = (Cinicial₁.Vinicial₁ + Cinicial₂.Vinicial₂) / ( Vfinal₁ + Vfinal₂ + Vfinal₃)

Sustituimos los valores dados en el enunciado:

Cfinal = (1mol/L.0,2L + 2,5mol/L.0,4L) / ( 0,2L + 0,4L + 0,4L)

Cfinal = 1,2 mol/L 

Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Química. Pregunta 69