Question

se pesan 15 gr de ácido cítrico y se disuelven en 500 mililitros de agua la concentración en: %m/v    %m/m   la molaridad fraccion molar 

Answer 1

15 g -----> 500mL
x g  ------>100 mL solucion
 x = (15 x 100)/500 = 3 g---------> 3% p/v ó m/v

15 g -----> (500 x 1.66 g/mL) g               (1.66g/mL es densidad del Ac. Cítrico)
x g -------> 100g solucion
x = (15 x 100)/ 830 =1.81 g ----->1.81% p/p ó m/m

Molaridad= g/Peso molecular/Litros de solucion
M  = 3/192/ 0.1=0.1563 Molar   (PA C=12 x 6=72
                                               PA H =1 x 8=   8
                                               PA O = 16x 7=112
                                             ------------------------------
  peso molecular acido cítrico C6H8O7 = 192gr/mol
peso molecular agua  H2O = ( PA H =1x2 =2, PA O=16) = 18g/mol
Fraccion Molar = Moles soluto / moles totales  
 moles de soluto = 3/ 192 = 0.01563
 moles totales= moles de agua+moles de soluto = 500g/18 +0.1563
                X     = 0.01563/0.01563+ 27.78
                 X=  5.62