Question

La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es: N2H4 (l) + O2 (g)  N2 (g) + H2O (g)?. ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno

Answer 1

Hola!

Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.

Tenemos 4H en un lao y solo 2 en el otro, ademas de O2 en un lao y solo 1 en el otro, así que sencillamente multiplicamos por 2 H20 y listo quedándonos:

$N_{2}H_{4} + O_{2} --- N_{2} + 2H_{2}O$

Ahora como podemos notar, la relación es 1 a 1. Si pasamos los gramos a moles nos queda que tenemos.

32.20 moles de $N_{2}H_{4}$
31.25 moles de $O_{2}$

El reactivo limite es $=O_{2}$

Por lo tanto, tenemos como resultado de la reacción: 31.25 mol de $N_{2}$

Sabiendo que el peso $N_{2} = 23.0134$, eso nos da un resultado de 875,41 g de $N_{2}$.

Para saber los litros del mismo nos valemos de la densidad. que es 1.25 g/L

lo que equivale a un resultado de : 700.335 L de $N_{2}$

Espero haberte ayudado.

Answer 2

Para la reacción de combustión de la Hidracina, se calcula cuantos litros de Nitrógeno, en condiciones normales, se producen a partir de determinadas cantidades de reactivos. El resultado obtenido es:  699,56 L de N₂.

Reacción de Combustión de la Hidracina:

N₂H₄ (l)  +  O₂ (g)   →    N₂ (g)  +   2 H₂O (g)

Reactivos:

1 kg de Hidracina (masa molar = 32 g/mol)   ⇒  n = 1000 / 32 = 31,25 moles

1 kg de Oxígeno   (masa molar = 32 g/mol)  ⇒   n = 1000 / 32 = 31,25 moles

De la ecuación química: moles N₂H₄/ moles O₂ = 1/1 = 1

De los reactivos disponibles: moles N₂H₄/ moles O₂ = 31,25/ 31,25 = 1

Los reactivos están en proporción estequiométrica.

A partir de 1 mol de hidracina, se forma 1 mol de Nitrógeno

Entonces, a partir de 31,25 moles de hidracina, se deben producir 31,25 moles de Nitrógeno.

Usando la ecuación de estado de gases ideales, calculamos el volumen de 31,25 moles de Nitrógeno en CN:

P = 1 atm

T = 273 K

n = 31,25 moles

R = 0,082 atm . L/ K. mol

P . V = n . R . T

V = n . R . T / P

V = 31,25 mol  × 0,082 atm L / K. mol  × 273 K / 1 atm

V = 699,56 L

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/48332589