Question

Determina la formula molecular de un compuesto que esta formado por 57.5% de sodio, 2.5 % de hidrógeno y 40.0% de oxigeno. Su masa molecular es de 39.99 uma.

Answer 1

Como se esta trabajando con porcentaje se puede asumir que en el 100% del compuesto hay 100 gramos. Entonces lo primero que se deben hallar son las moles, que se hace partiendo de os gramos datos sobre el peso molecular del elemento.

Na 57.5g/ 23 = 2.5 moles
H 2.5g/1        = 2.5 moles
O 40.0g/16    = 2.5 moles

Teniendo las moles hace una relación entre ellas, ahi se observa que es uno a uno, es decir la misma cantidad. Entonces la formula empírica es Na1H1O1, pero como cuando el coeficiente es uno no se coloca numero queda NaHO. Pero como te piden es la formula molecular se parte a sacar le peso de este compueto inicial con el peso atomico de cada uno que es: 40.uma.

Ahi nos damos cuenta que es la misma cantidad, entonces la formula empirica es la misma molecular.

Saludos