Question

calcular el volumen que se requiere de una solución de HF 2M, para preparar 200 ml de una solución del mismo ácido, de concentración 0.5 M 50ml.
Gracias

Answer 1

Respuesta: Se necesitan 50 mililitros (mL), para obtener una solución con concentración de 2M de ácido fluorhídrico.

Análisis y desarrollo:

Analizando que 2M significa que la solución tiene 2 moles de soluto por cada litro de solución. Partiremos de un volumen de 200 mL con una concentración de 0.5 M, para obtener un volumen del mismo ácido (HF) con concentración de 2 M.

*NOTA: HF: Ácido fluorhídrico
La denotación "d" indica disolución

Sea: $n = M_{c} *V_{c}=M_{d}*V_{d}$

Donde:

M: Concentración molar (molaridad de la solución)
V: Volumen promedio
n: número de moles de soluto medido en mol

Entonces tendremos que: 0.5 M × 0.200 L= 2 M × $V_{d}$

Despejando $V_{d}$:

$V_{d} = \frac{0.5M*0.200L}{2M}$

$V_{d}$ = 0.05 L

Transformamos a mL:

$0.05L* \frac{1000mL}{1L} = 50mL$ del mismo ácido con una concentración de 2M