Question

16. Si tenemos 500mL de solución de alcohol en agua al 8 % V/V. Los volúmenes de soluto y solvente respectivos son
A.460 mL y 40 mL.
B.1,6 mL y 498,4 mL.
C.40 mL y 460 mL
D.8 mL y 492 mL.




17. Una solución contiene 10 g de NaOH disueltos en 1000 cm3 de solución. La concentración % m/V es A. 10 % m/V B. 1 % m/V C. 0,1 % m/V D. 5 % m/V




18. En una solución de HCl al 8% m/V significa que hay
A.100 cm3 de HCl en 8 g de solución.
B.8 g de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución.
C. 8 cm3 de HCl disueltos por cada 100g de solución.
D.8 cm3 de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución.




19. Cuando se disuelven 1 mol de KCl en 0,5 L de solución, la Molaridad es A.1 M B.4 M C.2 M D.0,5 M.





20. Si 1 mol de KNO3 se disuelven en 2 litros de agua, la molalidad de la solución es A.1,5 m
B.0,5 m
C.1 m D. 2 m


INFORMACIÓN NECESARIA PV = nRT
R = 0,082 atm*l/mol*K
M = n/L m = n/Kg
K = °C + 273,15

Answer 1

16. .

%v/v = v soluto x  100            despejar v soluto
           ````````````
             v solc.

v soluto = 8 mL /mL  x  500 mL
                 `````````````````````````````
                             100 mL

V soluto = 40 mL

2. calcular solvente aplicando la fórmula: v solc. = v soluto + v solvente  despejar v solvente

v solvente = 500 mL - 40 mL = 460 mL

RESPUESTA:  A


17.
% m/v = masa soluto   x   100
              ``````````````````
                   v solc.

% m/v =    10 g     x  100
               ````````````
             1000 cm³

% m/v = 1%  RESPUESTA: B

18. RESPUESTA:

D.    8 cm3 de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución.

19.  M = mol soluto / V(L)

M = 1 mol / 0.5 L

M = 2 molar          RESPUESTA: C

20.

2 litros = 2 Kg de agua

n = 1 mol

molalidad = mol soluto / Kg solvente

m = 1 mol / 2 Kg

m = 0.5 molal    RESPUESTA  B