Question

Calcule ∆H^0 y ∆S^0 para las siguientes reacciones a 25°C. Analice si la entropía del sistema es positiva o negativa, ¿qué quiere decir esto?
2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +6H2O(l)

Answer 1

holaa, para calcular la variacion de entalpia (∆H^0)  necesitas de los valores de entalpia estandar de formacion que en los casos de los elementos en su estado alotropico mas estable equivalen a cero, si son compuestos o no se encuentran en su estado mas estable el valor (que se obtiene de forma experimental) debe de figurar en el problema, y la variación de entropia (∆S^0) tambien necesita de los valores de entropia estandar de formación que se calculan experimentalmente. Por eso es que no puedo calcular dichas variaciones. Sin embargo, si puedo ayudarte a predecir si la entropia del sistema es positiva y negativa, para eso debes recordar que:
la entropia positiva es el aumento del desorden
- si en los productos hay mas moles que en los reactivos, la entropia es positiva
- si los reactivos que estaban en estado solido o liquido pasan a ser productos gas o vapor la entropia es positiva

2Mg + O2 ----> 2MgO en este caso tenemos entropia negativa ya que hay menos moles en productos y un reactivo gas ahora forma parte de un producto solido

2SO2 + O2 .......> 2SO3 entropia negativa por las misma razones que la reaccion anterior

2C2H6 + 7O2 .......> 4CO2 + 6H2O entropia positiva pues hay mayor numero de moles en producto, es notable que dos reactivos en estado gaseoso generaron uno en estado liquido sin embargo, la entropia aumenta debido a que fue una combustion