Question

Cuando se somete a calentamiento continuo el yeso (sulfato de calcio dihidrato) pierde todas sus moléculas de agua. ¿Qué cantidad de yeso sería capaz de desprender 36 g de agua por un calentamiento constante?

Answer 1

Hola!

 688,56g de yeso desprenderán 36g de agua.

  Resolución
La reacción de yeso mineral (sulfato de calcio dihidratado) para preparar yeso cocido (sulfato de calcio hemihidratado) y desprendimiento de agua, se da por la siguiente reacción:

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·1/2H₂O

Datos:
masa molar CaSO₄: 136,14g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol

Calculamos la cantidad de moles de H₂O que equivalen a 36g

moles de H₂O producidos = 36g * (1mol/18g) 

moles de H₂O producidos = 2moles

Por estequiometria de la reacción determinamos los moles de agua necesarios para producir 2moles de H₂O

moles de H₂O necesarios = 2moles * (2moles / 1/2moles)

moles de H₂O necesarios = 8 moles

Determinamos la cantidad de moles de CaSO₄ que reaccionan con los 8 moles de H₂O

moles de CaSO₄ = 8moles H₂O * (1 mol CaSO₄ / 2 moles)

moles de CaSO₄ = 4 moles

Determinamos la masa molar del yeso

4CaSO₄·8H₂O = 4mol(136,14g/mol) * 8mol(18g/mol)

4CaSO₄·8H₂O = 688,56g

Se necesitan 688,56g de yeso.

Espero haberte ayudado!