Question

2. Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 12 gramos de sodio de pureza 73% con 5 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 89%. Na H2O → NaOH H2 .

Answer 1

Hola!

Se producen 9,89g de NaOH

  Resolución
Datos:
masa atómica Na: 23g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol
masa molar NaOH: 40g/mol

Reacción:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
12g      5g             ?

Determinamos la cantidad de sustancia pura en Na

100%  →  12g
73%    →  SP (sustancia pura)

SP Na = 73*12/100 

SP Na = 8,76g

Determinamos el reactivo límite, si tenemos 8,76g de Na puros para reaccionar, cuántos gramos de H₂O necesitamos?

gH₂O necesarios = 8,76g Na (1mol Na/ 23g Na) * (2mol H₂O / 2mol Na) * (18g H₂O / 1mol H₂O)

gH₂O necesarios = 6,86g

Puesto que los gramos de H₂O necesarios son mayores a los disponibles, entonces el reactivo límite es el agua, ya que tenemos cantidad de Na en exceso

Calculamos la cantidad teórica de NaOH producida a partir de 5g de H₂O

gNaOH teóricos = 5g H₂O * (1mol H₂O / 18g H₂O) * (2mol NaoH / 2mol H₂O) * (40g NaOH / 1mol NaOH)

gNaOH teóricos = 11,11g

Calculamos la cantidad real de NaOH producida con un rendimiento de reacción de 89%

100% →  11,11g
  89%→     CR (cantidad real)

CR = 89*11,11g/100

CR = 9,89g de NaOH producidos

Espero haberte ayudado!