Question

La reaccion del aluminio con acido clorhudrico produce cloruro de aluminio y gas hidrogeno.
Calcula el volumen de hidrogeno medido en condiciones normales si se hacen reaccionar 400 cm3 de HCL 0,5M con aluminio en exceso

Answer 1

Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la incógnita del problema: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 250g x (g) Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las unidades del dato y la incógnita: 1mol de carbonato de sodio es: Mm(Na2CO3) = 2·23g + 12g + 3·16g = 106g 1mol de cloruro de sodio es: Mm(NaCl) = 23g + 35,5g = 58,5g Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 106g 2·58,5g 250g x (g) Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción o utilizando factores de conversión: Método a) Proporción: 275,9g NaCl 106g Na CO 2·58,5g NaCl·250g Na CO x 106g Na CO 2·58,5g NaCl 250g Na CO x (g) NaCl 2 3 2 3 2 3 2 3 = = = Método b) Factores de conversión: Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles 275,9g NaCl 1mol NaCl 58,5gNaCl · 1mol Na CO 2mol NaCl · 106g Na CO 1mol Na CO 250g Na CO · 2 3 2 3 2 3 2 3 =