Question

1. El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 gramos de estaño con 10 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O

Answer 1

Hola!

Se producen 5,98g de SnO₂

  Resolución
Datos:
masa atómica Sn: 118,71g/mol
masa molar HNO₃: 63,01g/mol
masa molar SnO₂: 150,69g/mol

Balanceamos la ecuación

  Sn   +   4HNO₃     →   SnO₂     +    4NO₂      +2H₂O

Determinamos la cantidad de moles de Sn
moles Sn = 10g * (1mol/118,71g) = 0,0842mol

Determinamos la cantidad de moles de HNO₃
moles HNO₃ = 10g * (1mol/63,01g) = 0,1587mol

Determinamos el reactivo límite, si para  que reaccione 1 mol de Sn se necesitan 4 moles de HNO₃, cuántos se necesitarán para 0,0842mol de Sn?

moles de HNO₃ necesarios = 0,0842mol Sn * (4mol HNO₃/ 1mol Sn)

moles de HNO₃ necesarios = 0,3368mol

La cantidad de moles de HNO₃ necesaria es mayor a la disponible, por lo tanto el reactivo límite es el HNO₃.

A partir del reactivo límite se determina la cantidad de producto:

gSnO₂ = 0,1587mol HNO₃ * (1mol SnO₂ /4mol HNO₃) * (150,69g SnO₂/ 1 molSnO₂)

gSnO₂ = 5,98g SnO₂

Espero haberte ayudado!