Question

cual es el volumen de una solución 2.5 N que contiene 0.35 g de AL(OH)3

Answer 1

¡Hola!

Datos:

V (Volumen) = ?
m1 (masa del soluto) = 0,35 g
N (Normalidad) = 2,5 N
MM [Masa Molar de Al(OH)3]
Al = 1*27 = 27
O = 3*16 = 48
H = 3*1 = 3
----------------------------
MM [Masa Molar de Al(OH)3] = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \frac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \frac{78}{3}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 26\:g}$

Ahora, vamos a calcular el volumen:
m1 (masa del soluto) = 0,35 g
N (Normalidad) = 2,5 N
V (volumen de la solución) = ? (en Litro)
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 26 g

Formula:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

Resolviendo:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$2,5 = \frac{0,35}{26*V}$

$2,5*26*V = 0,35$

$65V = 0,35$

$V = \frac{0,35}{65}$

$V = 0,00538461538...\to\:\boxed{\boxed{V \approx 5,38*10^{-3}\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$