Question

porque las configuraciones electronicas del cr y del cu en su estado basal no corresponden a las que se esperaria?

Answer 1

Dada la configuración del cromo (Cr):

Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 

La proximidad existente entre los orbitales 4s y 3d produce un salto de electrones de una subcapa a otra, modificando esta configuración:

Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

En el caso del Cobre (Cu):

Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9  →  Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.

A esto se le llama configuración electrónica anómala y pasa cuando existen electrones que ocupan orbitales degenerados para que una subcapa se complete en su totalidad, o cuando existe un déficit de electrones en una subcapa (el caso de el Cu y el Cr, respectivamente).