Question

la presion osmotica medida de una disolucion acuosa 0,010M de CaCl2 es de 0,674 atm a 24°C. calcula el factor de Van't Hoff (i) de la disolucion

Answer 1

π = M×R×T×i

i =    π                                ºK = ºC + 273º
    M×R×T                           ºK = 24º + 273º ⇒ 297º


i =                  0,674 atm
     0,010 mol/l ×0,082 atm ·L /mol· ºK × 297ºK

i =   0,674
     0,24354

i = 2,76

Answer 2

El valor del factor de Van't Hoff (i) de la disolución es : i =2.76 .                  

 El valor del factor de Van't Hoff (i) de la disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de presión osmótica : π = M* R*T *i , de la siguiente manera :

  Presión osmótica = π = 0.674 atm

  Molaridad = M = 0.010 M    CaCl2

  Temperatura = T = 24ºC + 273 = 297 ºK

  factor de Van't Hoff = i =?  

     Fórmula de presión osmótica π :

                          π = M* R*T *i

    Se despeja el factor de Van't Hoff i :

                         i = π/(M*R*T)

                         i = 0.674 atm /( 0.010 mol/L * 0.082 L *atm/ºK*mol * 297ºK)

                        i = 2.76

 Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/7921081