Question

la presión osmótica de una disolución de lactosa c12h22o11 a 18 grados centígrados es de 3,54 atm. la densidad de la disolución es de 1,015 g/cm^3 calcular la molaridad y la molalidad de la misma así como su punto de congelamiento

Answer 1

Mm lactosa 0 342 g/mol

presión osmótica = π

π = M ·R · T      (1)

T = 18 ºC + 273 = 291 K
P = 3.54  atm
d = 1.015 g/cm³
R = 0.0821 (L atm/molK)

1. calcular M          DESPEJAR (1)

M =                3.54 atm
       ````````````````````````````````````````
       0.0821 (L·atm/mol·K)·291 K

M = 0.148 mol/L

2. calcular molalidad  m = mol soluto/Kg svte

1 litro de disolucion tiene 0.148 mol contenidos en 1015 g de lactosa

g lactosa = 0.148 mol x 342 g/mol = 50.616 g

g solvente = 1015 g - 50.616 g = 964.38 g de solvente

transformar g a Kg = 964.38 /1000 = 0.96438 Kg svte

m =  0.148 mol / 0.96438 Kg

m = 0.153 molal

3. calcular Punto de congelación

Kc = 1.86 ºC/m

a) calcular Δtc =  Kc · m

Δtc = 1.86 ºC/m  · 0.153 m   (simplicar m)

Δtc = 0.284 ºC

Tc = ºC - ΔTc

Tc = 0 ºC - 0.284 = -0.284 ºC

4. Calcular Te

Te = 0.52 ºC/m  · 0.153 m   (simplicar m)

Δte = 0.079  ºC

Te = 100 ºC  +  ΔTe

Te = 100 ºC + 0.079 = 100.079 ºC