la presión osmótica de una disolución de lactosa c12h22o11 a 18 grados centígrados es de 3,54 atm. la densidad de la disolución es de 1,015 g/cm^3 calcular la molaridad y la molalidad de la misma así como su punto de congelamiento
Respuestas
Respuesta dada por:
11
Mm lactosa 0 342 g/mol
presión osmótica = π
π = M ·R · T (1)
T = 18 ºC + 273 = 291 K
P = 3.54 atm
d = 1.015 g/cm³
R = 0.0821 (L atm/molK)
1. calcular M DESPEJAR (1)
M = 3.54 atm
````````````````````````````````````````
0.0821 (L·atm/mol·K)·291 K
M = 0.148 mol/L
2. calcular molalidad m = mol soluto/Kg svte
1 litro de disolucion tiene 0.148 mol contenidos en 1015 g de lactosa
g lactosa = 0.148 mol x 342 g/mol = 50.616 g
g solvente = 1015 g - 50.616 g = 964.38 g de solvente
transformar g a Kg = 964.38 /1000 = 0.96438 Kg svte
m = 0.148 mol / 0.96438 Kg
m = 0.153 molal
3. calcular Punto de congelación
Kc = 1.86 ºC/m
a) calcular Δtc = Kc · m
Δtc = 1.86 ºC/m · 0.153 m (simplicar m)
Δtc = 0.284 ºC
Tc = ºC - ΔTc
Tc = 0 ºC - 0.284 = -0.284 ºC
4. Calcular Te
Te = 0.52 ºC/m · 0.153 m (simplicar m)
Δte = 0.079 ºC
Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 0.079 = 100.079 ºC
presión osmótica = π
π = M ·R · T (1)
T = 18 ºC + 273 = 291 K
P = 3.54 atm
d = 1.015 g/cm³
R = 0.0821 (L atm/molK)
1. calcular M DESPEJAR (1)
M = 3.54 atm
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0.0821 (L·atm/mol·K)·291 K
M = 0.148 mol/L
2. calcular molalidad m = mol soluto/Kg svte
1 litro de disolucion tiene 0.148 mol contenidos en 1015 g de lactosa
g lactosa = 0.148 mol x 342 g/mol = 50.616 g
g solvente = 1015 g - 50.616 g = 964.38 g de solvente
transformar g a Kg = 964.38 /1000 = 0.96438 Kg svte
m = 0.148 mol / 0.96438 Kg
m = 0.153 molal
3. calcular Punto de congelación
Kc = 1.86 ºC/m
a) calcular Δtc = Kc · m
Δtc = 1.86 ºC/m · 0.153 m (simplicar m)
Δtc = 0.284 ºC
Tc = ºC - ΔTc
Tc = 0 ºC - 0.284 = -0.284 ºC
4. Calcular Te
Te = 0.52 ºC/m · 0.153 m (simplicar m)
Δte = 0.079 ºC
Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 0.079 = 100.079 ºC
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