Question

¡AYUDA POR FAVOR!

1) Se libera una burbuja de 28 ml de tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 3,5 atm y a una temperatura de 12° C. ¿Cual es el volumen de la burbuja cuando esta alcanza la superficie de Océano, donde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 19°C.

2) En un experimento un gas ideal con 24 m3 de volumen y presión de 1,7 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Que volumen ocupará?

3) Los Neumáticos de un carro deben estar a 25°C, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50°C pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿ Cual sera la presión del neumático tras la marcha?

Answer 1

1)
Ley general de los gases: V1P1/T1 = V2P2/T2
Datos:
V1 = 28 mL/1000 = 0.028 L
P1 = 3.5 atm
T1 = 12 ºC + 273 = 285 K
V2 = ?
P2 = 1 atm
T2 = 19 ºC + 273 = 292 K

V2 = 0.028 L  ·  3.5 atm  ·  292 K
         ``````````````````````````````````````
                     285 K  ·  1 atm

V2 = 0.100 L

V2 = 0.100 · 1000 = 100 mL

2)
Ley de Boyle:  V1 ·  P1 =  V2  · P2

Datos:
V1 = 24 m³
P1 = 1.7 atm.
V2 = ?
P2 = 4 atm

V2 = 24 m³  ·  1.7 atm
         ````````````````````````
                   4 atm

V2 = 10.2 m³

L = 10.2 x 1000 = 10200 L

3) Los Neumáticos de un carro deben estar a 25°C, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50°C pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿ Cual sera la presión del neumático tras la marcha?

Ley general de los gases:

V1 P1 = V2 P2
 ````````    ``````````
     T1          T2

Datos:

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 1.8 atm
V1 = 50 L

T2 = 50 ºC + 273 = 323 K
V2 = 50.5 L
P2 = ?

P2 = 50 L ·  1.8 atm ·  323 K
         ````````````````````````````````
               50.5 L  · 298 K

P2 = 1.932 atm