Question

una masa de l2 ocupa un volumen de 44,8 L a 760 mm de Hg y 0°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? Considera la presión contante.

Answer 1

Primer paso: identificar los datos .
V₁=  44,8 L
T₁= 0 °C
P₁= 760 mmHg
V₂ = ?
T₂= 37 °C
P₂= 760 mmHg
como es a presion constante P₁=P₂

Segundo paso: Conocer la incognita.
V₂= ?

Tercer paso: Despejar V₂ de la formula
 V₁ × P₁ = V₂ × P₂      
      T₁            T₂
despejar

V₂= V₁ . P₁ . T₂          
         T₁ . P₂

Cuarto paso: Transformar las unidades de temperatura( °C →ºK) y presion (mmHg→atm)           
 T₁  →ºK = °C + 273                                     T₂ →ºK = °C + 273
          ºK = 0º + 273º                                            ºK = 37º + 373º
 T₁ = 273ºK                                                    T₂ = 310ºK

mmHg→atm
P₁
1 atm× 760 mmHg  ⇒ 1 atm
            760 mmHg
P₂
1 atm× 760 mmHg  ⇒ 1 atm
            760 mmHg

Quinto Paso: Sustituir los datos en la formula y efectuar los calculos matemáticos.

V₂= V₁ . P₁ . T₂           
          T₁ . P₂

V₂ = 44,8 l×1 atm×310 ºK
         273 ºK × 1 atm

V₂ = 13888 l×atm׺K  →  Se cancelan las unidades de presión y temperatura                        273 ºK×atm                  

V₂ = 50,87 l