Calcular ejercicio:
(Punto de congelación)
Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a -1,1 *C. (Agua: constante crioscopica 1,86 *C/molal; punto de congelación 0*C)
Respuestas
-1.1 ºC = 0 ºC - ΔTc DESPEJAR ΔTc
ΔTc = 1.1 ºC
ΔTc = Kc · m
m = 1.1 ºC
````````````````
1.86 ºC /m
m = 0591 mol/Kg
La molalidad de la disolución acuosa de la glicina es de 0.59 molal
¿Qué es el punto de congelación ?
El punto de congelación de una disolución acuosa es la temperatura a la que solidifica o se congela. La congelación es un cambio de fase de líquido a sólido. El punto de congelación se expresa en °C y K en el SI.
Se obtiene a partir del descenso crioscópico ΔT como propiedad coligativa de las soluciones. Su fórmula es:
ΔT = Tc -Tc solvent. puro
∆T = Kc m
Tc -Tc solvent. puro= Kc * m
De esta fórmula se puede despejar la molalidad m
m= Tc -Tc solvent. puro /Kc
En esta fórmula
m es molalidad mol soluto/Kg solvente
Kc es constante criogénica K·kg·mol-1
Tc es temperatura de congelación en °C o K
Tc solvent. puro es temperatura congelación del agua pura es 0°C
Datos
aminoácido glicina
molalidad =?
Tc= -1.1 °C
Tc agua pura= 0°C
Kc= 1.86 °C/ molal
Fórmula
m= Tc -Tc solvent. puro /Kc
sustituyendo
molalidad = 0.5914 molal
Se toma el valor absoluto de la temperatura, ya que el signo negativo indica que es menor a 0°C.
Para conocer más de la molalidad de la glicina consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/10588742
#SPJ2
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