Question

Calcular ejercicio:

(Punto de congelación)

Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a -1,1 *C. (Agua: constante crioscopica 1,86 *C/molal; punto de congelación 0*C)

Answer 1

Tc = 0 ºC - Δtc
-1.1 ºC = 0 ºC - ΔTc    DESPEJAR        ΔTc

ΔTc = 1.1 ºC

ΔTc = Kc · m

m =     1.1  ºC 
       ````````````````
        1.86 ºC /m

m = 0591 mol/Kg

Answer 2

La molalidad de la disolución acuosa de la glicina es de 0.59 molal

¿Qué es el punto de congelación ?

El punto de congelación de una disolución acuosa es la temperatura a la que  solidifica o se congela. La congelación es un cambio de fase de líquido a sólido. El punto de congelación se expresa en °C y  K  en el SI.

Se obtiene a partir del descenso crioscópico ΔT como propiedad coligativa de las soluciones. Su fórmula es:

ΔT = Tc -Tc solvent. puro

∆T = Kc m

Tc -Tc solvent. puro= Kc * m

De esta fórmula se puede despejar la molalidad m

m= Tc -Tc solvent. puro /Kc

En esta fórmula

m es molalidad mol soluto/Kg solvente

Kc es constante criogénica  K·kg·mol-1

Tc es temperatura de congelación en °C o K

Tc solvent. puro es temperatura congelación del agua pura es 0°C

Datos

aminoácido glicina

molalidad =?

Tc= -1.1 °C

Tc agua pura= 0°C

Kc= 1.86 °C/ molal

Fórmula

m= Tc -Tc solvent. puro /Kc

sustituyendo

$molalidad =\frac{-1.1 C - 0 C}{ 1.86 C/molal} = 0.5914 molal$

molalidad = 0.5914 molal

Se toma el valor absoluto de la temperatura, ya que el signo negativo indica que es menor a 0°C.

Para conocer más de la molalidad de la glicina consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/10588742

#SPJ2