Question

se introduce gas oxígeno en un recipiente de 10l a 4 atm y 20°c .Cuál será su presión si la temperatura pasa a ser de 40°c sin variar el volumen?

Answer 1

Solo debemos usar la ley de los gases ideales:

PV= nRT con

P= Presión
V= Volumen en litros
n= moles
R= constante de los gases que si la presión está en atmósferas será de 0,082 aprox
T= temperatura en Kelvin (grados celcius + 273)

Si al Inicio tenemos

4atm* 10L = n* R *293K

Y al final X atm* 10L= n* R* 313K

Simplificamos lo que es igual y nos queda que

4atm = 293K
Xatm = 313K


Y aplicamos regla de 3: (4*313)/ 293 = 4,273 atm aprox

Esa será la presión a tal temperatura