Question

La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10-3 iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es

Answer 1

Hola!

La concentración de ácido acético necesaria es 1,121M.

   Resolución

La reacción de disociación del ácido acético viene dada por:

                         CH₃COOH        →    CH₃COO⁻       +       H⁺
n inicial                     x                             0                        0
n final                  x - 4,5x10⁻³             4,5x10⁻³             4,5x10⁻³

La ecuación que relaciona la constante de acidez y las concentraciones es:

Ka = [H⁺] [CH₃COO⁻] / [CH₃COOH]

[CH₃COOH] = (4,5x10⁻³)(4,5x10⁻³ ) / 1,8x10⁻⁵

[CH₃COOH]final = 1,125M

[CH₃COOH]inicial = 1,125 - 4,5x10⁻³ = 1,121M

Espero haberte ayudado!