Question

Calcule el pH de: a. HCl 0.050M b. HC2H3O2 0.070M ; (Ka=1.8 x10-5 ) c. NaOH 0.80M d. Ba(OH)2 0.30M

Answer 1

 Datos :

   PH = ?      

     Parte a .
        HCL    0.050 M  

              como el acido esta ionizado  α = 1  y ( H₃O ⁺) = M * α

                                                                                        = 1 * 0.1

                                                                                         = 0.1

              PH = -log ( H₃O ⁺) = - log ( 0.1) = 1.30


parte b  
                0.070 M   HC₂H₃O₂       Ka = 1.8 * 10 ⁻⁵

                CH₃- COOH  +H₂O   ⇔  H₃O⁺   +CH₃-COO⁻

                 Ka = (H₃O⁺) * (H-COO⁻)/(CH₃-COO⁻)

                         (H₃O⁺)=(CH₃-COO⁻) M * α

                           (CH₃-COO⁻) =M

                            Ka = (M * α ) * (M * α)/M

                             (M * α ) ² =Ka * M

                              (M* α) = ( H₃O⁺) = √(Ka * M)

                                                         = √(1.8 * 10⁻⁵  * 0.070)

                                                          = 1.122 * 10⁻³

                                          PH =  - log (H₃O⁺) = 
                                                =  - log ( 1.122 *10 ⁻³)

                                           PH  = 2.94

           Parte c

              NaOH           (OH⁻) = 0.80

               POH = - log (OH⁻) = - log ( 0.80) = 0.0969

                   PH +  POH = 14 

                   PH =  14 - POH = 14 - 0.0969 = 13.90

        Parte d

                   Ba (OH )₂               ( OH⁻)=0.30 M

                       POH =-log ( OH⁻) = - log ( 0.30) = 0.5228

                         PH = 14 - POH =  14 - 0.5228 = 13.47