Question

Estequiometría y soluciones

¿Cuántos gramos de agua se formarán al hacer reaccionar 10 g de H2
con 500 g de O2? Peso atómico (uma): O=16; H=1 A) 45 B) 90 C) 180D) 270 E) 135

Answer 1

Sale la b) 90 gr de agua

Answer 2

La masa de agua en gramos formada en la reacción dada es de 90 g

La opción de respuesta correcta es la opción B.

¿Cuál es la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno?

La reacción entre el hidrógeno con el oxigeno es una combinación o síntesis para dar la molécula de agua. Así, la reacción química balanceada es la siguiente:

2 H2 + O2  → 2 H2O

Dos moles H2 reaccionan con un mol de O2 para dar dos moles de agua

datos

m agua=?

m (H2)= 10 g

m (O2) 500 g

1. Calcular los moles de H2 y O2

mol= m/PM

PM (H2) = 1*2 g/ mol = 2 g/mol

PM (O2) = 2 * 16 g/ mol = 32 g/ mol

$mol H_{2} = \frac{10 g}{2 g/ mol } = 5 mol$

$mol O_{2} = \frac{ 500 g}{32 g/ mol} = 15.625 mol$

2. Aplicar la relación molar

a)  2 mol H2  producen  2 mol agua

    5 mol H2  producen   x mol agua

Como la relación es 1: 1 los moles de agua serán 5 moles

b)    1        mol O2  produce    2 mol H2O

  15. 625 mol O2  produce    x mol H2O

$mol H_{2} O= \frac{15.625 mol O2 *2 mol H2O}{1 mol O2} = 31.250 mol$

El reactivo limitante es el H2 por tanto, los moles de agua producidos son 5 mol, que representan la masa de:

m= moles *PM

PM (H2O) = 1*2 g/ mol +1* 16 g/ mol = 18 g/ mol

$masa H_{2} O= 5 mol * 18 g/ mol= 90 g$

m H2O= 90 g

Para conocer más de la masa de agua formada puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/10215977

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