• Asignatura: Química
  • Autor: Mafisterv
  • hace 9 años

SUPER URGENTE!!! EJERCICIOS DE QUÍMICA

Por favor me pueden colaborar con unos ejercicios de Química:

Ejercicio 01

NO(g) +Cl _{2}(g)  ⇒  NOCl(g)


Ejercicio 02

Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10^{-10}

Ejercicio 03

Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH.

ADJUNTO DE IGUAL FORMA IMAGEN CON LOS EJERCICIOS.


Por Favor Realizarlos Con Procedimiento Paso A Paso; Y Propiedades y Formulas Aplicadas; para entenderlo mejor. Muchas Gracias.

Adjuntos:

Respuestas

Respuesta dada por: blancasalas
1
Ejercicio 1
balancear la ecuacion
2 NO + Cl₂ → 2 NOCl

Keq =    { NOCl }²
          { NO }² × { Cl₂ }

Ejercicio 2

Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4×10⁻¹⁰

HCN 
⇔ H⁺ + CN⁻

Ka = {
H⁺}×{CN⁻}
           {HCN}

{H⁺} = X
{CN⁻} = X
{HCN} = 0,15 M

Ka = {X} × {X}
          {0,15 }

Ka =   {X}²
        {0,15 }

4×10⁻¹⁰ = X²
               0,15

X² = 4×10⁻¹⁰ × 0,15

X² = 6×10⁻¹¹

X = √6×10⁻¹¹
X = 0,000007745

las concentraciones de las especies en equilibrio son:
{H⁺} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶
{CN⁻} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶

Ejercicio 3
Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH.

KOH → K⁺ + OH⁻

pOH = - log (OH⁻)
pOH = - log (0,01)
pOH = - (-2)
pOH = 2

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
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