SUPER URGENTE!!! EJERCICIOS DE QUÍMICA
Por favor me pueden colaborar con unos ejercicios de Química:
Ejercicio 01
Ejercicio 02
Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es
Ejercicio 03
Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH.
ADJUNTO DE IGUAL FORMA IMAGEN CON LOS EJERCICIOS.
Por Favor Realizarlos Con Procedimiento Paso A Paso; Y Propiedades y Formulas Aplicadas; para entenderlo mejor. Muchas Gracias.
Adjuntos:
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Ejercicio 1
balancear la ecuacion
2 NO + Cl₂ → 2 NOCl
Keq = { NOCl }²
{ NO }² × { Cl₂ }
Ejercicio 2
Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4×10⁻¹⁰
HCN ⇔ H⁺ + CN⁻
Ka = {H⁺}×{CN⁻}
{HCN}
{H⁺} = X
{CN⁻} = X
{HCN} = 0,15 M
Ka = {X} × {X}
{0,15 }
Ka = {X}²
{0,15 }
4×10⁻¹⁰ = X²
0,15
X² = 4×10⁻¹⁰ × 0,15
X² = 6×10⁻¹¹
X = √6×10⁻¹¹
X = 0,000007745
las concentraciones de las especies en equilibrio son:
{H⁺} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶
{CN⁻} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶
Ejercicio 3
Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH.
KOH → K⁺ + OH⁻
pOH = - log (OH⁻)
pOH = - log (0,01)
pOH = - (-2)
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
balancear la ecuacion
2 NO + Cl₂ → 2 NOCl
Keq = { NOCl }²
{ NO }² × { Cl₂ }
Ejercicio 2
Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4×10⁻¹⁰
HCN ⇔ H⁺ + CN⁻
Ka = {H⁺}×{CN⁻}
{HCN}
{H⁺} = X
{CN⁻} = X
{HCN} = 0,15 M
Ka = {X} × {X}
{0,15 }
Ka = {X}²
{0,15 }
4×10⁻¹⁰ = X²
0,15
X² = 4×10⁻¹⁰ × 0,15
X² = 6×10⁻¹¹
X = √6×10⁻¹¹
X = 0,000007745
las concentraciones de las especies en equilibrio son:
{H⁺} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶
{CN⁻} = 0,000007745 ≈7,75×10⁻⁶
Ejercicio 3
Calcular el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio KOH.
KOH → K⁺ + OH⁻
pOH = - log (OH⁻)
pOH = - log (0,01)
pOH = - (-2)
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
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