Question

1. Calcule el valor de Ka para HC2H3O2 en solución 0,50M si la concentración H3O+ de la solución es 1.34 x 10-3M.

Answer 1

Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de proceder a obtener el valor de la constante de acidez.

El acido acético se disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1,34·10⁻³, la concentración de C₂H₃O₂⁻ será la misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.

                HC₂H₃O₂ + H₂O     =      C2H₃O₂⁻  + H₃O⁺

 

Inicial          0,50                                  0           0

Reacción  -0,00134                    0,00134    0,00134

Equilibrio 0,5 -0,987                   0,00134    0,00134

 

La constante de acidez (Ka) se obtiene de la siguiente fórmula:

Ka = (C2H₃O₂⁻) ( H₃O⁺) / HC₂H₃O₂ = 0,00134 x  0,00134 / 0,5 – 0,00134

Ka = 0,00134²/ 0,5 

(por ser  el valor 0,00134 muy bajo, y no afectar el valor de HC2H3O2.)

Ka = 0,00000359 = 3,59 x $10^{-6}$.