Hola, ¡por favor! necesito el desarrollo de este problema, he intentado de mil formas y no me resulta. Agradecería demasiado que pudieran ayudarme, aquí va el ejercicio:
"Se disuelven 0,267 gramos de un soluto desconocido en 13,2 gramos de hexano (C6H14) y la disolución resulta tener una molalidad de 0,324 mol/kg (m), ¿Cuál es la masa molar de la sustancia?"
Respuesta: la masa molar de la sustancia es de 62 g/mol
Este, a mi parecer es un ejercicio bastante enredado y dificil de solucionar, al que lo pueda resolver y adjuntar el desarrollo, como ya dije, le agradecería mucho.
Respuestas
Respuesta dada por:
24
En primer lugar, definimos la molalidad:
m = número de moles de soluto / kg de disolvente
en nuestro problema m = 0.324 mol/Kg
tenemos:
0.267 g de soluto
y 13.2 g de hexano, que debe de actuar como disolvente. Como este dato lo necesitamos en Kg, lo pasamos a kg: 0.0132 Kg de disolvente.
Si ponemos los datos que tenemos en la ecuación de la molalidad nos queda:
0.324 = nº moles soluto / 0.0132
nº moles soluto = 4.2768 x 10^-3
El número de moles se calcula...
n = gramos / Peso molecular
entonces...
4.2768x10^-3 = 0.267 g / Pm
Pm = 62.43 g/mol
Mattie:
muchas gracias!!!! de verdad
Respuesta dada por:
9
Respuesta:
DATOS:
0,267g de soluto
13.2g de Hexano se pasa Kg 13.2g = 0.0132Kg
se multiplica × = 0.267g
Explicación:
Ahí está... si hay un error por favor díganmelo para poder corregir.
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