Question

Un recipiente que puede variar su volumen contiene 12 L de un gas a 3,2 atm y 43O C. ¿Qué volumen alcanzará si aumentamos la temperatura hasta los 185O C manteniendo constante la presión? SOL: V = 17,4 L. ¿Y si mantenemos el volumen constante, qué presión alcanzará?

Answer 1

Para resolver el problema primeramente debes considerar el comportamiento ideal de un gas. con la finalidad de poder usar la ecuación de estado y la ecuación combinada para gases. Esta última relaciona las variables de estados de un gas cuando sufre un cambio de estado a otro.
$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$
Recordar que las medidas de temperatura deben estar expresadas en grados Kelvin.
La primera parte considera un cambio de estado a presión constante
$\frac{12l}{430 + 273.15} = \frac{v2}{1850 + 273.15}$
v=36,2338L
La segunda parte considera el volumen constante
$\frac{3.2atm}{430 + 273.15} = \frac{p2}{1850 + 273.15}$
p2 = 9.6623 atm.

Answer 2

Respuesta:

Siento decir que la respuesta de la otra persona esta mal, pero no al completo, solo que en la parte de sustituir la fórmula lo hizo mal porque es V2=V1*T2/T1 Que se sustituye asi: V2=12L*458K/316K, que es igual a 17,39L que ese si es el volumen 2 y esa es la primera parte, la segunda parte también está mal porque la fórmula en realidad es así: P1/T1=P2/T2 y despejado es así: P2=P1*T2/T1 que sustituido seria: P2=3,2atm*458K/316K que es igual a 4,64atm, bueno espero que no sea tarde la respuesta, que te valla bien. ⚡⚽⚡⚽⚡⚽⚡