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Respuesta dada por:
1
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
m1 (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen de la solución) = 400 mL => V = 0,4 L
M (molaridad) = 4 M
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4
N = 2 * 14 = 28u
H = (2 * 4) * 1 = 8 * 1 = 8u
S = 1 * 32 = 32u
O = 4 * 16 = 64u
-----------------------------
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 28 + 8 + 32 + 64
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 132 g / mol
Utilizaremos la fórmula de la Molaridad:
Tenemos los siguientes datos:
m1 (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen de la solución) = 400 mL => V = 0,4 L
M (molaridad) = 4 M
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4
N = 2 * 14 = 28u
H = (2 * 4) * 1 = 8 * 1 = 8u
S = 1 * 32 = 32u
O = 4 * 16 = 64u
-----------------------------
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 28 + 8 + 32 + 64
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 132 g / mol
Utilizaremos la fórmula de la Molaridad:
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