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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
m1 (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen de la solución) = 400 mL => V = 0,4 L
M (molaridad) = 4 M
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4
N = 2 * 14 = 28u
H = (2 * 4) * 1 = 8 * 1 = 8u
S = 1 * 32 = 32u
O = 4 * 16 = 64u
-----------------------------
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 28 + 8 + 32 + 64
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 132 g / mol
Utilizaremos la fórmula de la Molaridad:
![M = \frac{m_1}{MM*V} M = \frac{m_1}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D+)
![4 = \frac{m_1}{132*0,4} 4 = \frac{m_1}{132*0,4}](https://tex.z-dn.net/?f=4+%3D+%5Cfrac%7Bm_1%7D%7B132%2A0%2C4%7D)
![m_1 = 4*132*0,4 m_1 = 4*132*0,4](https://tex.z-dn.net/?f=m_1+%3D+4%2A132%2A0%2C4)
![\boxed{\boxed{m_1 = 211,2\:g}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark \boxed{\boxed{m_1 = 211,2\:g}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm_1+%3D+211%2C2%5C%3Ag%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Cquad%5Ccheckmark+)
Tenemos los siguientes datos:
m1 (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen de la solución) = 400 mL => V = 0,4 L
M (molaridad) = 4 M
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4
N = 2 * 14 = 28u
H = (2 * 4) * 1 = 8 * 1 = 8u
S = 1 * 32 = 32u
O = 4 * 16 = 64u
-----------------------------
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 28 + 8 + 32 + 64
MM (masa molar del sulfato de amonio) [NH4] 2SO4 = 132 g / mol
Utilizaremos la fórmula de la Molaridad:
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