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19
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
%p/p = ?
m1 (masa de soluto) = 2.6 g
m2 (masa de solvente) = 100 g de agua
m (masa de solución) = masa de soluto + masa de solvente
m (masa de solución) = 2.6 + 100
m (masa de solcución) = 102.6 g
Utilizaremos el porcentaje de masa / masa:
![\%p/p = \frac{m_1}{m}*100 \%p/p = \frac{m_1}{m}*100](https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25p%2Fp+%3D+%5Cfrac%7Bm_1%7D%7Bm%7D%2A100+)
![\%p/p = \frac{2.6}{102.6}*100 \%p/p = \frac{2.6}{102.6}*100](https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25p%2Fp+%3D+%5Cfrac%7B2.6%7D%7B102.6%7D%2A100)
![\%p/p = \frac{260}{102.6} \%p/p = \frac{260}{102.6}](https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25p%2Fp+%3D+%5Cfrac%7B260%7D%7B102.6%7D)
![\boxed{\boxed{\%p/p \approx 2.53}}\Longleftarrow(\%\:de\:bicarbonato\:de\:sodio)\end{array}}\qquad\quad\checkmark \boxed{\boxed{\%p/p \approx 2.53}}\Longleftarrow(\%\:de\:bicarbonato\:de\:sodio)\end{array}}\qquad\quad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7B%5C%25p%2Fp+%5Capprox+2.53%7D%7D%5CLongleftarrow%28%5C%25%5C%3Ade%5C%3Abicarbonato%5C%3Ade%5C%3Asodio%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Cquad%5Ccheckmark)
Tenemos los siguientes datos:
%p/p = ?
m1 (masa de soluto) = 2.6 g
m2 (masa de solvente) = 100 g de agua
m (masa de solución) = masa de soluto + masa de solvente
m (masa de solución) = 2.6 + 100
m (masa de solcución) = 102.6 g
Utilizaremos el porcentaje de masa / masa:
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