Calcular los gramos de soluto que se requieren para preparar 500 ml de solución de Na2SO4 2,5 N.
Anónimo:
La fórmula Na2SO4 no posee hidrógenos ionizados, en el caso, debería ser molaridad y 2,5 M
Respuestas
Respuesta dada por:
4
¡Hola!
Datos:
m (masa) = ? (en gramos)
M (Molaridad) = 2,5 M
V (Volumen) = 500 mL → 0,5 L
MM (Masa Molar de Na2SO4)
Na = 2*23 = 46
S = 1*32 = 32
O = 4*16 = 64
----------------------------
MM (Masa Molar de Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
Formula:
![M = \frac{m}{MM*V} M = \frac{m}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D+)
![2,5 = \frac{m}{142*0,5} 2,5 = \frac{m}{142*0,5}](https://tex.z-dn.net/?f=2%2C5+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7B142%2A0%2C5%7D+)
![m = 2,5*142*0,5 m = 2,5*142*0,5](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+2%2C5%2A142%2A0%2C5)
![\boxed{\boxed{m = 177,5\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{m = 177,5\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm+%3D+177%2C5%5C%3Ag%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
Datos:
m (masa) = ? (en gramos)
M (Molaridad) = 2,5 M
V (Volumen) = 500 mL → 0,5 L
MM (Masa Molar de Na2SO4)
Na = 2*23 = 46
S = 1*32 = 32
O = 4*16 = 64
----------------------------
MM (Masa Molar de Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
Formula:
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