Question

En un tanque se encuentran 2,1 moles de cloro molecular, 3 moles de nitrógeno no molecular y 1 mol de oxígeno molecular .Los datos que conocemos del recipiente están a 30° C y a una presión de 2 atmósferas.

Answer 1

No se entiende que te pide el ejercicio pero supongo que debe ser el volumen del tanque...

Si es así usaremos la fórmula de los gases ideales
PV=nRT
Donde la presion se mide en atmósfera el volumen en litros la n son los moles la R es una constante y la temperatura en kelvin 273 + 30 = 303 K

Despejamos el Volumen

V=nRT/P
V (Cl2) =2.1 × 0.082 × 303 / 2
V (Cl2) = 26.088 Litros
V(O2) = 1 × 0.082 × 303 / 2
V(O2)= 12.423 litros

Como el enunciado dice que el nitrógeno es no molecular no podemos aplicar esta fórmula así que usaremos la de la densidad
D=m/v d=0.807 g/ml
V=m/d
También debemos llevar las moles a gramos
3mol de N = 14g / 1mol = 42g

V(N) =0.807g/ml / 42g
V(N)= 52.044ml
V(N)= 0.052 litros
V (tanque) = 0.052 + 26.088 + 12.423 = 38.563 litros //

La verdad no se si este bien hecho el análisis pero lo intente c:
Revisalo.