Question

Que volumen en C.N de gas acetileno, se puede obtener usando 640g de carburo de calcio segun. PA(Ca= 40)

$CaC _{2} + H _{2} O --- Ca(OH) _{2} + C _{2}O _{2}$

Answer 1

La reacción química ajustada es: $CaC_2 + 2H_2O\ \to\ Ca(OH)_2 + C_2H_2$ La estequiometría de la reacción entre el $CaC_2$ y el $C_2H_2$ es 1:1. Eso quiere decir que por cada mol de carburo de calcio que reaccione se obtiene un mol de acetileno. Vamos a determinar los moles de $CaC_2$, sabiendo que su masa molecular es: 1·40 + 2·12 = 64 g/mol. $640\ g\ CaC_2\cdot \frac{1\ mol}{64\ g} = 10\ mol\ CaC_2$ Se obtienen también 10 mol de $C_2H_2$. Si estamos en condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L: $10\ mol\ C_2H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 224\ L\ C_2H_2$