Question

Se disuelven 18 gr de CuSO4 en agua hasta 120 c.c de una solución. ¿Cuál es su molaridad?

Answer 1

Datos:
CuSO4 = 156.609gr/mol

18gr de soluto lo convertimos a moles con la masa del cobre
18gr*1mol/156.609gr = 0.115mol

120 c.c lo convertimos a litros, 
120c.c * 1L/1000c.c = 0.12L

FORMULA DE MOLARIDAD 
M = Moles de soluto/litros de solucion

Reemplazando en formula 
M = 0.115mol/0.12L
M = 0.96 

Entonces la molaridad del sulfato cuprico es 0.96 molar

espero que te haya servido.....Saludos

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

CuSO4 = 156.609gr/mol

18gr de soluto lo convertimos a moles con la masa del cobre

18gr*1mol/156.609gr = 0.115mol

120 c.c lo convertimos a litros,

120c.c * 1L/1000c.c = 0.12L

FORMULA DE MOLARIDAD

M = Moles de soluto/litros de solucion

Reemplazando en formula

M = 0.115mol/0.12L

M = 0.96

Entonces la molaridad del sulfato cuprico es 0.96 molar