Question

Una solución de 2.04 g de hemoglobina en 100 mL de solución tiene una presión osmóticaiguala5.83mmHga22.5ºC¿Cuáleslamasamoleculardelahemoglobina?

Answer 1

La presión osmótica, para disoluciones diluidas, sigue la expresión: $\Pi = R\cdot T\cdot c$ La concentración es molar, es decir, mol/L. Los moles de soluto se pueden expresar como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir, n = m/M. Podemos reescribir la expresión anterior como: $\Pi = R\cdot T\cdot \frac{m}{V\cdot M}\ \to\ M = \frac{R\cdot T\cdot m}{V\cdot \Pi}$ Solo queda sustituir los datos: $M = \frac{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 295,5\ K\cdot 2,04\ g}{0,1\ L\cdot \frac{5,83\ mm\ Hg}{760\ mm\ Hg/atm}} = \bf 64\ 439\ g/mol$