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Respuesta dada por:
2
Hola!
Se necesitan 0,0053g de KOH
Resolución
Determinamos pOH a partir del pH
pOH = 14- pH
pOH = 14 - 10,5
pOH = 3,5
Determinamos concentración de [OH⁻] a partir de pOH
pOH = -log [OH⁻]
10^(-pOH) = [OH⁻]
10^(-3,5) = [OH⁻]
[OH⁻] = 3,16x10⁻⁴M
Reacción de disociación, por ser una base fuerte se disocia completamente:
[KOH] = [OH⁻] = [K⁺]
KOH → K⁺ + OH⁻
3,16x10⁻⁴
3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴
Determinamos la cantidad de KOH necesario
gKOH = 3,16x10⁻⁴M * (0,300L) * (56,10g/mol)
gKOH = 0,0053g
Espero haberte ayudado!
Se necesitan 0,0053g de KOH
Resolución
Determinamos pOH a partir del pH
pOH = 14- pH
pOH = 14 - 10,5
pOH = 3,5
Determinamos concentración de [OH⁻] a partir de pOH
pOH = -log [OH⁻]
10^(-pOH) = [OH⁻]
10^(-3,5) = [OH⁻]
[OH⁻] = 3,16x10⁻⁴M
Reacción de disociación, por ser una base fuerte se disocia completamente:
[KOH] = [OH⁻] = [K⁺]
KOH → K⁺ + OH⁻
3,16x10⁻⁴
3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴
Determinamos la cantidad de KOH necesario
gKOH = 3,16x10⁻⁴M * (0,300L) * (56,10g/mol)
gKOH = 0,0053g
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