Question

Cuando se quema 1.010 g de vapor de zinc en el aire, se produce 1.257 g del óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica delóxido?

Answer 1

restar oxido de zinc - zinc para obtener masa de oxigeno

m oxigeno = 1.257 g - 1.010 g = 0.247 g de oxigeno

El porcentaje de oxígeno y de cinc que hay en el óxido de cinc
. % oxígeno : 0,247 x 100 / 1,257 = 16,650% 
-%cinc : 1,010 x 100 / 1,257 = 83,350% 

oxigeno= 16.650 / 16 = 1.040 mol
zinc = 83.350 / 65.39 = 0.815 mol

zinc = 0.815 /0.815 = 1
oxigeno = 1.040/0.815 = 1

FE = ZnO

Answer 2

Cuando se quema 1.010 g de vapor de zinc en el aire, se produce 1.257 g del óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido?

                cinc + oxigeno → óxido de zinc

                 1.10 g  +     x        =   1.257 g

         x = 1.257 g - 1.010 g

1. calcular g de oxígeno

                          x = 0.247 g de oxigeno

2. calcular moles

Zn : 1.010 g / 65.38 g/mol = 0.015 mol

O: 0.247 g/ 16 g/mol = 0.015 mol

3. dividir cada uno por el menor de los resultados

Zn = 0.015 mol / 0.015 mol = 1

O: 0.015 mol / 0.015 mol = 1

4. FE = ZnO