Question

calcula el volumen de dióxido de carbono CO2 medida 23 grados centígrados y 121 121 590 p a que se produce al reaccionar 38 gramos de butano c4 h10 con suficiente oxígeno

Answer 1

Espero ayudarles con estos ejercicios

Answer 2

El volumen de dióxido de carbono medido a 23°C que se produce de la reacción de butano es: 52.99 L

Datos:

T= 23°C= 296 K

P= 121590 Pa (1 atm/101325 Pa)=1.2 atm

38 g C₄H₁₀

Reacción química:

2C₄H₁₀ + 13O₂= 8CO₂ + 10H₂O

Explicación:

A partir de los gramos de butano se hallan los moles de CO₂:

38 g C₄H₁₀ (1 mol C₄H₁₀/ 58 g C₄H₁₀)( 8 mol CO₂/ 2 mol C₄H₁₀)=2.62 mol CO₂

Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen de CO₂:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando:

1.2 atm* V= 2.62 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 296 K

V= (2.62 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 296 K) / 1.2 atm

V=52.99 L

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