Question

Los 4 números cuánticos de cada electrón del átomo del Fluor en su configuración electrónica fundamental

Answer 1

Se determinan los cuatro números cuánticos del último electrón del átomo de Flúor ( 2, 1, 0, -1/2).

Explicación:

Elemento químico:  Flúor (F)

Número Atómico (Z) = 9

Elemento ubicado en Grupo 17, Periodo 2 de la Tabla Periódica.

Configuración electrónica fundamental:

1s²2s²2p⁵

Ultimo nivel energético: 2

Número de electrones de valencia:  7

↑↓   _↑↓_  _↑↓_  _↑__

2s     2px    2py    2pz

Números cuánticos del último electrón:

n = 2                número cuántico principal                    nivel 2     n=2

l =  1                 número cuántico secundario                orbital p  ( l = 1)

m = 0               número cuántico magnético                

s = - 1/2            número cuántico de spin             último electrón en sentido ↓

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Answer 2

Los 4 números cuánticos de cada electrón del átomo de Flúor en su configuración electrónica fundamental es:

• Electrón 1: (n= 1, l=0, ml= 0, ms= +1/2)
• Electrón 2: (n= 1, l=0, ml= 0, ms= -1/2)
• Electrón 3: (n= 2, l=0, ml= 0, ms= +1/2)
• Electrón 4: (n= 2, l=0, ml= 0, ms= -1/2)
• Electrón 5: ( n=2, l=1, ml= -1, ms= +1/2)
• Electrón 6: ( n=2, l=1, ml= 0, ms= +1/2)
• Electrón 7: ( n=2, l=1, ml= 1, ms= +1/2)
• Electrón 8: ( n=2, l=1, ml= -1, ms= -1/2)
• Electrón 9: ( n=2, l=1, ml= 0, ms= -1/2)

Explicación:

La configuración electrónica del flúor es: 1s² 2s² 2p⁵. De allí se obtienen los siguientes números cuánticos:

1. 1s¹: (n= 1, l=0, ml= 0, ms= +1/2)
2. 1s²: (n= 1, l=0, ml= 0, ms= -1/2)
3. 2s¹: (n= 2, l=0, ml= 0, ms= +1/2)
4. 2s²: (n= 2, l=0, ml= 0, ms= -1/2)
5. 2p¹:( n=2, l=1, ml= -1, ms= +1/2)
6. 2p²:( n=2, l=1, ml= 0, ms= +1/2)
7. 2p³:( n=2, l=1, ml= 1, ms= +1/2)
8. 2p⁴:( n=2, l=1, ml= -1, ms= -1/2)
9. 2p⁵:( n=2, l=1, ml= 0, ms= -1/2)

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