Question

Se mezclan 50 mL de Solución que contiene 3x10-5 M de BaCl2 con 100 mL de otra solución que contiene 4.5x10-5 M de Na2SO4. Calcular la fracción de bario que precipita como BaSO4

Answer 1

1) Ecuación química

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

2) Relaciones molares estequiométricas

1 mol BaCl2 : 1 mol Na2SO4 : 1 mol BaSO4 : 2 mol NaCl

3) Número de moles de cada reactante en la solución inicial

M = n / V => n = M*V

BaCl2: n = 3 * 10 ^ - 5 * 0,05 = 1,5 * ^ -  6 mol

Na2SO4: n = 4,5 * 10 ^ - 5 * 0,1 = 4,5 * 10^ - 6

4) Reactivo limitante

Puesto que la estequiometría de la reacción es 1: 1, todo el BaCl2 reacciona con igual cantidad de Na2SO4, quedando un exceso de Na2SO4 sin reaccionar.

5) Producto

Se produce igual cantidad de moles de BaSO4(s) que el número de moles de BaCl2 que reaccionó.

Es decir, todo el bario contenido en el BaCl2 reacciono y precipitió en forma de BaSO4(s), lo cual quiere decir que el 100% precipitó.

Respuesta: todo el bario precipitó como BaSO4.