Question

Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100°C posee una presión de 2 atm, ¿que presión alcanzara la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

Answer 1

La formula que se utiliza es la de la ley de Gay Lussac

P1/T1=P2/T2

Lo que se tiene que hacer aquí es un despeje por que necesitas saber la presión 2 del gas por ya tienes la presión 1 y te queda así

P2=P1T2/T1

Lo que significa lo siguiente:

P2=?

P1=2atm

T2=473 K

T1=100°C (aquí se realiza una conversión de °C a k por que es la unidad de medida que se ocupa el kelvin equivale a 273 a estos les sumas los 100 y te da 373 K)

Teniendo estos valores ya estas listo para sustituir y te queda asi:

P2 = (2atm)(473 K) / 373 k = 0.634 atm

Entonces

P2= 0.634 atm

Answer 2

Respuesta:

$\frac{P1}{T1}$=$\frac{P2}{T2}$

P2=$\frac{P1*T2}{T1}$

P1= 2atm

P2=?

T1= 100C + 273 = 372K

T2= 473k

P2=$\frac{2atm* 473k}{373k}$

P2= 2.54 atm

R//

P2= 2.54atm