Question

A 10 °C y una presión de O2 de 2,0 atm, la solubilidad del O2 (g) en
agua es 70.0 mLO2/Lsolución Determinar cuál es la molaridad del O2 en
una solución acuosa saturada cuando el O2 está sometido a su presión
parcial normal en aire de 0,40 atm

Answer 1

Hola!

La molaridad del O₂ es 1,2x10⁻³M

  Resolución
Determinamos el volumen de O₂ contenido en un mol por la ecuación de los gases

V/n = RT/P 

V/n = ((0,0821 L atm /mol K)(10°C+273,15K))/2 atm 

V/n= 11,6L/mol 

Ahora pasamos los mL de oxígeno a moles

mol O₂ = 0,070L * (1mol/11,6L) = 6x10⁻³mol

La molaridad del oxígeno es C = 6x10⁻³M a 2atm y 10°C.

La ley de Henry establece que a temperatura constante:

presión parcial (pi) = kh (constante de Henry) * C (concentración del gas mol/L)

Buscamos kh a 2atm, 6x10⁻³M

kh = 2atm/6x10⁻³M = 333,33 atm/M

Determinamos C a 0,4atm (la constante kh es la misma mientras la temperatura no varíe)

C = 0,4atm/333,33 atm/M

C = 1,2x10⁻³M

La molaridad del oxígeno es de 1,2x10⁻³M

Espero haberte ayudado!