Question

cual es el volumen ocupado por 2,5 moles de nitrógeno a 1 520 torr de presión y 0° C?

Answer 1

Ley de los gases ideales:

V · P = n · R · T

R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 0 ºC + 273 = 273 K
n = 2.5 moles
P = 1520 torr / 760 = 2 atm
V = ?

V = 2.5 mol · 0.0821 (L atm / mol K) · 273 K
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                               2 atm

V = 28.01 L

Answer 2

Respuesta:

Se aplica la siguiente fórmula:

PV=RTn.

Donde:

P: Presión en atmósferas (atm) (1 atm = 760 mm Hg) mmHg=Torr

V: Volumen en litros

T: Temperatura en litros

n: número de moles en moles (mol)

R: Constante universal de los gases que  equivale a 0,082 atm.L/mol.K  o  62,4 torr .L/mol.K

Aplicando:

*1520xV=2.5x273x62.4

*V=(2,5.273.62,4)/1520

*V=28.01 L