Question

Calcular el pH de una disolución 0,1 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 • 10-5. .

Answer 1

Hola!

El pH de la disolución es de 11,11

   Resolución
Reacción de disociación en equilibrio

  NH₃     +     H₂O    ↔     NH₄⁺     +     OH⁻
                                          x
0,1-x                                                       x

Con la constante de basicidad se determina la concentración de OH⁻

Kb = [NH₄⁺ ] [OH⁻] / [NH₃] 

Kb = x²/ (0,1-x)  = 1,8x10⁻⁵

Puesto que x es despreciable frente a 0,1 queda:

1,8x10⁻⁵ = x²/ 0,1

x = 1,3x10⁻³ N

Determinamos pOH a partir de la concentración de [OH⁻] = x

pOH = -log  [OH⁻] = -log  [1,3x10⁻³]

pOH = 2,89

Determinamos pH

pH = 14- pOH

pH = 14 - 2,89

pH= 11,11

Espero haberte ayudado!