Question

1.Dada la siguiente ecuación:





Cl2   + 
O2 =
Cl2 O3





a. 
Balancear la ecuación.




b. 
Calcular el volumen (en CNPT) de oxígeno
que se combina con 3 moles
de cloro (Cl2).


c.La masa de trióxido de dicloro
(Cl2O3) que se obtiene

2- Se produce una reacción entre hidróxido de litio (Li(OH))
y 60 g de ácido fosfórico (HPO3),
según la siguiente ecuación:





Ca(OH)   +    
HPO3    =  
CaPO3   +    H2O





Calcular:


a. 
La masa de fosfato de calcio que
se forma


b. 
El número de moles de fosfato de
potasio que se obtienen.


c.  
La masa de hidróxido de calcio que
se emplea.


d. 
El número de moles de moléculas de
agua obtenidos





3.     200 g de carbonato de bario (BaCO3) se
descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación:





BaCO3  =  BaO   +   
CO2





Calcular:



1.   
La masa de óxido de bario que se
obtiene.


2.   
El volumen de dióxido de carbono
que se desprende en CNPT

Answer 1

Problema 1.

a) $2Cl_2 + 3O_2\ \to\ 2Cl_2O_3$

b) Siguiendo la estequiometría, dos moles de cloro se combinan con 3 moles de oxígeno:

$3\ mol\ Cl_2\cdot \frac{3\ mol\ O_2}{2\ mol\ Cl_2} = 4,5\ mol\ O_2$

Como estamos en condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L:

$4,5\ mol\ O_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 100,8\ L\ O_2$

c) Ahora hacemos la estequiometría entre el cloro y el óxido:

$3\ mol\ Cl_2\cdot \frac{2\ mol\ Cl_2O_3}{2\ mol\ Cl_2} = 3\ mol\ Cl_2O_3$

La masa molecular del óxido es 2·35,5 + 3·16 = 119 g/mol:

$3\ mol\ Cl_2O_3\cdot \frac{119\ g}{1\ mol} = \bf 357\ g\ Cl_2O_3$

Problema 2.

En primer lugar hay que escribir bien la reacción y ajustarla:

$3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

a) Determinamos los moles de ácido que han reaccionado. La masa molecular del ácido fosfórico es: 3·1 + 1·31 + 4·16 = 98 g/mol:

$60\ g\ H_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,61\ mol\ H_3PO_4$

Aplicamos la estequiometría de la reacción:

$0,61\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{1\ mol\ Ca_3(PO_4)_2}{2\ mol\ H_3PO_4} = 0,305\ mol\ Ca_3(PO_4)_2$

Convertimos a masa el dato obtenido. La masa molecular del fosfato de calcio es: 3·40 + 2·31 + 8·16 = 310 g/mol:

$0,305\ mol\ Ca_3(PO_4)_2\cdot \frac{310\ g}{1\ mol} = \bf 94,55\ g\ Ca_3(PO_4)_2$

b) Se han obtenido 0,305 moles de fosfato de calcio.

c) Aplicamos la estequiometría para el hidróxido de calcio:

$0,61\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{3\ mol\ Ca(OH)_2}{2\ mol\ H_3PO_4} = 0,92\ mol\ Ca(OH)_2$

Convertimos a masa el dato obtenido. La masa molecular del hidróxido de calcio es: 1·40 + 2·16 + 2·1 = 74 g/mol:

$0,92\ mol\ Ca(OH)_2\cdot \frac{74\ g}{1\ mol} = \bf 68,08\ g\ Ca(OH)_2$

d) Los moles de agua se obtiene a partir de la estequiometría:

$0,61\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{6\ mol\ H_2O}{2\ mol\ H_3PO_4} = \bf 1,83\ mol\ H_2O$