Respuestas
Ley de las Proporciones Definidas se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Sin embargo, existen elementos que al combinarse entre sí forman más de un compuesto. Observa el siguiente ejemplo:
Los elementos hidrógeno y oxígeno forman 2 compuestos diferentes:
La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 1 O en el agua.
La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 2 O en el agua oxigenada.
Si comparamos ambos compuestos observamos lo siguiente:
Como nos podemos dar cuenta, las propiedades físicas del agua (H2O) son completamente diferentes a las del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada (H2O2).
La Ley que explica que la composición del agua sea constante (89% Oxígeno y 11 % Hidrógeno), es la Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust.
La Ley de Proust establece que, en una sustancia se mantiene constante la proporción de sus componentes, aunque sea producida por diferentes métodos. La combinación de elementos en una sustancia se realiza manteniendo una proporción en pesos constante.
Por ejemplo, para el agua:
La molécula de agua está formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxigeno:
Fórmula molecular: H₂O (masa atómica de H =1, masa atómica de O = 16)
1 mol de agua = 18 gramos
masa de H = 2 gramos
masa de O = 16 gramos
Proporción H/O = 2/16 = 1/8
Si tenemos 2 moles de agua = 36 gramos
masa de H = 4 gramos
masa de O = 32 gramos
Proporción H/O = 4/32 = 1/8
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