Calcular la cantidad de gramos de gas oxigeno presente en un cilindro de 5.25 litros a 27 °C y a 1.3 atm
Respuestas
Respuesta dada por:
17
siguiendo la formula de PV = nRT y despejandola n= 
en donde n = numero de moles de O2(g)
Las unidades que se emplean en la formula son
V = Litros
T = Kelvin
R = 8.314 atm/molK (es una constante)
Por lo tanto se debe convertir la temperatura a Kelvin: 27°C + 273.15K = 300.15K
Sustituyendo en la ecuación queda n=
= 0.002734 mol O2
La cantidad en gramos se calcula:
2.734X10-3 mol O2 (
) = 0.088g de O2
en donde n = numero de moles de O2(g)
Las unidades que se emplean en la formula son
V = Litros
T = Kelvin
R = 8.314 atm/molK (es una constante)
Por lo tanto se debe convertir la temperatura a Kelvin: 27°C + 273.15K = 300.15K
Sustituyendo en la ecuación queda n=
La cantidad en gramos se calcula:
2.734X10-3 mol O2 (
IsmaelCA:
Recuerda que cuando se tiene un gas, el oxigeno se presenta de forma diatómica (dos átomos) O2(g).
De la misma forma para H2(g), N2(g), Cl2(g) etc.
Una disculpa amigo, la T es 300.15K y por lo tanto los g de O2 = 0.0875g
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años