Question

Calcular la cantidad de gramos de gas oxigeno presente en un cilindro de 5.25 litros a 27 °C y a 1.3 atm

Answer 1

siguiendo la formula de PV = nRT y despejandola n= $\frac{PV}{RT}$

en donde n = numero de moles de O2(g)

Las unidades que se emplean en la formula son
V = Litros
T = Kelvin
R = 8.314 atm/molK (es una constante)

Por lo tanto se debe convertir la temperatura a Kelvin: 27°C + 273.15K = 300.15K

Sustituyendo en la ecuación queda n= $\frac{(1.3 atm)(5.25 L)}{(8.314 atm/molK)(300.15K)}$ = 0.002734 mol O2

La cantidad en gramos se calcula:

2.734X10-3 mol O2 ($\frac{32 g}{1 mol O2}$ ) = 0.088g de O2