• La nicotina es un compuesto toxico, que se encuentra en el tabaco, su peso molecular es 162 g y su composición centesimal es. C= 74,0% H= 8.7% N=17,3% ¿cuál es la fórmula molecular de la nicotina?
Respuestas
H = 8.7 g / 1 g/mol = 8.7 mol
N = 17.3 g / 14 g/mol = 1.236 mol
dividir entre el menor de ellos
C = 6.1667 mol / 1.236 mol = 5
H = 8.7 mol / 1.236 mol = 7
N = 1.236 mol / 1.236 mol = 1
FE = C5H7N
calcular masa molecular de FE
C: 5 x 12 = 60 g /mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
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Mm = 81 g/mol
calcular n
n = Mm del compuesto
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Mm FE
n = 162 g/mol
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81 g/mol
n = 2
FM: (C5H7N1)n = (C5H7N1)2 = C10H14N2
La fórmula verdadera de la muestra de nicotina de peso molecular 162 g es:
C₁₀H₁₄N₂
Datos:
Peso molecular= 162 g
Composición centesimal:
C: 74%
N: 17.3%
H: 8.7%
Explicación:
Según la composición centesimal, para 100 g de compuesto se tienen las siguientes cantidades:
C= 74 g
N= 17.3 g
H= 8.7 g
1. Se convierten a moles cada cantidad:
C: 74 g/ 12 g/mol = 6.17 moles
N: 17.3 g/ 14 g/mol = 1.24 moles
H: 8.7 g/ 1 g/ mol = 8.7 moles
2. Se divide cada cantidad (en moles) entre el menor valor obtenido:
C: 6.17 moles / 1.24 moles= 4.97 ≅ 5
N: 1.24 moles / 1.24 moles= 1
H: 8.7 moles/ 1.24 moles= 7.02 ≅ 7
Por lo tanto, la fórmula empírica es: C₅H₇N
3. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:
Peso molecular: 5* 12 + 7*1 +14 = 81 g/mol
4. Se halla el factor a multiplicar:
n= 162 g /81 g =2
5. Se multiplica por cada subíndice de la fórmula empírica:
(C₅H₇N)₂ = C₁₀H₁₄N₂
Por lo tanto, la fórmula molecular o verdadera es: C₁₀H₁₄N₂
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