Question

• La nicotina es un compuesto toxico, que se encuentra en el tabaco, su peso molecular es 162 g y su composición centesimal es. C= 74,0% H= 8.7% N=17,3% ¿cuál es la fórmula molecular de la nicotina?

Answer 1

C = 74 g / 12 g/mol = 6.1667 mol
H  = 8.7 g / 1 g/mol = 8.7 mol
N = 17.3 g / 14 g/mol = 1.236 mol

dividir entre el menor de ellos

C = 6.1667 mol / 1.236 mol = 5
H = 8.7 mol / 1.236 mol = 7
N = 1.236 mol / 1.236 mol = 1

FE = C5H7N
calcular masa molecular de FE
C: 5 x 12 = 60 g /mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
N:  1 x 14 = 14 g/mol
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       Mm = 81 g/mol

calcular n

n = Mm del compuesto
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             Mm FE

n = 162 g/mol
       ``````````````
        81 g/mol

n = 2

FM: (C5H7N1)n = (C5H7N1)2 = C10H14N2

Answer 2

La fórmula verdadera de la muestra de nicotina de peso molecular 162 g es:

C₁₀H₁₄N₂

Datos:

Peso molecular= 162 g

Composición centesimal:

C: 74%

N: 17.3%

H: 8.7%

Explicación:

Según la composición centesimal, para 100 g de compuesto se tienen las siguientes cantidades:

C= 74 g

N= 17.3 g

H= 8.7 g

1. Se convierten a moles cada cantidad:

C: 74 g/ 12 g/mol = 6.17 moles

N: 17.3 g/ 14 g/mol = 1.24 moles

H: 8.7 g/ 1 g/ mol = 8.7 moles

2. Se divide cada cantidad (en moles) entre el menor valor obtenido:

C: 6.17 moles / 1.24 moles= 4.97 ≅ 5

N: 1.24 moles / 1.24 moles= 1

H: 8.7 moles/ 1.24 moles= 7.02 ≅ 7

Por lo tanto, la fórmula empírica es: C₅H₇N

3. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:

Peso molecular: 5* 12 + 7*1 +14 = 81 g/mol

4. Se halla el factor a multiplicar:

n= 162 g /81 g =2

5. Se multiplica por cada subíndice de la fórmula empírica:

(C₅H₇N)₂ = C₁₀H₁₄N₂

Por lo tanto, la fórmula molecular o verdadera es:  C₁₀H₁₄N₂

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