Question

Cual sera el volumen que ocupe 7,31 gramos de Anhídrido Carbónico a la presión de 720mmHg y a 35ºC

Respuesta V=4,3 litros

Answer 1

Determinamos el peso molecular de CO2=44g/mol
Datos:
T=35ºC=308ºK
m=7m31g
P=720mmHg

Utilizamos la formula general de los gases:

$P*V=n*R*T$

Despejo el volumen:

$V= \frac{n*R*T}{P}$  =  $V= \frac{m*R*T}{PM*P}$

Reemplazo:
$V= \frac{(7,31g)(0,08205atmLitros/Kmol)(308k)}{(44g/mol)(720/760atm)} \\ \\ V=4,31L$

El volumen que ocupe sera de 4,31L



Suerte''¡¡
Salu2''¡¡
>:D