. Al comparar las propiedades de los siguientes compuestos dados, éter y amina. ¿Cuál es más polar? ¿Por qué?
eter p.e=34.6 °C amina p.e= 56.3 °C
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Hola!
El más polar es la amina, debido a que posee mayor punto de ebullición.
Explicación
El éter se identifica por el grupo funcional R-O-R, mientras la amina se identifica por el grupo funcional R-NH₂ o R-NH-R.
El éter no forma puentes de hidrógeno entre O-H, por lo que se requiere de poca energía, bajas temperaturas (bajos puntos de ebullición) para romper sus enlaces débiles dipolo-dipolo.
Las aminas son muy polares ya que gracias a su estructura tetraédrica y los pares de electrones libres del nitrógeno permiten que el momento dipolar de estos se sume a los momentos dipolares de las uniones C-N y H-N. Las aminas primarias y secundarias poseen altos puntos de ebullición ya que las fuerzas intermoleculares dipolo y puente de hidrógeno que se forman requieren de mayor energía (mayor temperatura) para poder romperse.
Espero haberte ayudado!
El más polar es la amina, debido a que posee mayor punto de ebullición.
Explicación
El éter se identifica por el grupo funcional R-O-R, mientras la amina se identifica por el grupo funcional R-NH₂ o R-NH-R.
El éter no forma puentes de hidrógeno entre O-H, por lo que se requiere de poca energía, bajas temperaturas (bajos puntos de ebullición) para romper sus enlaces débiles dipolo-dipolo.
Las aminas son muy polares ya que gracias a su estructura tetraédrica y los pares de electrones libres del nitrógeno permiten que el momento dipolar de estos se sume a los momentos dipolares de las uniones C-N y H-N. Las aminas primarias y secundarias poseen altos puntos de ebullición ya que las fuerzas intermoleculares dipolo y puente de hidrógeno que se forman requieren de mayor energía (mayor temperatura) para poder romperse.
Espero haberte ayudado!
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