Question

El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Answer 1

Tomamos en cuenta los respectivos pesos moleculares del Vinagre, la Soda y del NaC2H3O2:

Vinagre: 60,4 gr/mol
Soda 83,97 gr/mol
NaC2H3O2 82,01 gr/mol

Entonces desarrollamos, para el Vinagre

5 gr de HC2H3O2 x $\frac{1 mol de NaC2H3O2}{1 mol de HC2H3O2}$ X $\frac{1 mol de HC2H3O2}{60,4 gr de HC2H3O2}$ x $\frac{83,97 gr de NaHCO3}{1 mol NaHCO3 }$
Como resultado para el vinagre es 6,99 gr de NaC2H3O2

Para la Soda:

5 gr de NaHCO3 x $\frac{1 mol de NaC2H3O2}{1 mol de NaHCO3}$ x $\frac{83,97 gr de NaHCO3}{1 mol de NaHCO3}$ x$\frac{1 mol de NaC2H3O2}{82,1 gr de NaC2H3O2}$

Resultando 5,11 gr de NaC2H3O2,

Por lo que el reactivo limitante es la Soda